PBL reacciones químicas

NEUTRALIZACIÓN ÁCIDO-BASE

•  Primera neutralización

Ácido: ácido sulfúrico
Base: hidróxido sódico

	Papel tornasol	Fenolftaleína	pH neutralizado
H2SO4	2	Blanco	7
NaOH	12	Rosa

El pH de viraje de la fenolftaleína es 8

Primero medimos el pH por separado del ácido y la base.

Después, echamos fenolftaleína en el ácido y en la base y apreciamos un cambio de color. El hidróxido sódico (base) se puso rosa y el ácido sulfúrico, en blanco.

 Luego, fuimos echando gota a gota el ácido en la base hasta que se produjo la reacción volviéndose transparente.
Finalmente, comprobamos el pH de la neutralización y resultó un pH neutro.

• segunda neutralización

Ácido: vinagre
Base: amoniaco

	Papel tornasol	Anaranjado de metilo	pH neutralizado
Vinagre	3	Rosa	5
Amoniaco	12	Amarillo

pH de viraje anaranjado de metilo 4,4

Primero comprobamos el pH del amoniaco y del vinagre 

´Después, echamos el anaranjado de metilo y pudimos apreciar un cambio de color por parte de ambos elementos, el amoniaco (base) se puso de color amarillo y el vinagre (ácido), rosa

 Finalmente, fuimos echando gota a gota el ácido sobre la base, pero como el pH de viraje era 4.4, no pudimos apreciar el cambio de color hasta que nos pasamos de ácido, por lo que nos daba un pH final de 5 y no lo pudimos neutralizar del todo.

SAPONIFICACIÓN

El objetivo de esta reacción era producir jabón

Para ello hemos utilizado:

• 4 g de NaOH ( sosa cáustica)
• 25 ml de aceite
• 25 ml de agua

Primero echamos la sosa en el vaso, y sobre ésta el aceite para evitar que saltara.  Posteriormente sobre la mezcla echamos el agua y lo batimos durante un largo rato. Además, al finalizar la clase lo dejamos reposando para que se terminara de formar.

DETECCIÓN DE LA PRESENCIA DE SAL

Primero, echamos la disolución de sal en una de las probetas y en el resto de ellas echamos el resto de las sustancias. Sobre cada una echamos unas gotas de nitrato de plata y comprobamos que la única que reaccionaba poniéndose blanca era la que poseía la disolución de NaCl.

 PRECIPITACIÓN

En las dos probetas restantes encontramos en una yoduro de plomo y en la otra amoniaco. sobre ellas echamos unas gotas de nitrato de plomo y pudimos comprobar en cual de ellas reaccionaba, y el resultado fue el cambio de color a amarillo de la que poseía el yoduro de plomo.

PRESENCIA DE ALMIDÓN

 En la última probeta, que contenía almidón, echamos unas gotas de lugol, que sirve para detectarlo. Este producto ante la presencia de almidón adquiere un color azul oscuro por lo que todo el contenido de la probeta se volvió de este color.

Posteriormente, calentamos la reacción y ésta se volvió transparente debido a que las moléculas de lugol se separaban de la hélice de almidón y al enfriarse, recuperaba el color azul al volver a incorporarse las  moléculas.

Resultado final:

Pudimos comprobar el resultado de las tres reacciones y pudimos contrastar los cambios de color de cada una.